溴最外層電子為4s24p5，有很強(qiáng)的得電子傾向，電負(fù)性（由萊納斯·鮑林于1932年提出，定義為“電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度"。）數(shù)值為3，因此具有較強(qiáng)的氧化性。

溴單質(zhì)能與大部分單質(zhì)化合，部分需要加熱或其它條件。氫與溴在含鉑的石棉或硅膠催化下，加熱至200~400°C可以化合為溴化氫。溴可以把磷（0）氧化為磷（+3）：

，生成的三溴化磷為液體，摻雜著部分五溴化磷。溴與一氧化碳反應(yīng)，可得到碳酰溴：

。與氨反應(yīng)，生成與氮?dú)猓?section class="formula-container formula-container__inline" style="display: inline-block; overflow: auto; max-width: 100%; vertical-align: middle; margin: 0px; padding: 0px 2px; text-indent: 0px;">。

溴可以置換出水中的一些非金屬陰離子，例如溴與硫離子的反應(yīng)：

。

溴蒸汽與氟氣混合，或者是將氟氣通入液溴中，可以得到三氟化溴：

，氟氣過量則生成五氟化溴：

。

溴在水中及堿溶液中容易歧化，在水中反應(yīng)為

，在0°C及以下的低溫堿溶液中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：

，在50°C及以上的高溫堿溶液主要發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：

。溴標(biāo)準(zhǔn)儲備液